Đáp án:

I- TRẮC NGHIỆM

CÂU 1:

a)D b)D c) D

CÂU 2:

a) C b) D

II-

CÂU 1:

(1) 4K + O2 --> 2K2O

(2) K20 + H2O --> 2KOH

(3)  2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O

(4) K2SO4 + BaCl2 --> 2KCl + BaSO4

(5) KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl

CÂU 2:

a)PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

               56g       98g         152g

            0,56g-> 0,98g ->   1,52g

b) 

m ddH2SO4= 0,98 x 100% : 4,9% = 20(g)

Vậy m=20

c) 

m dd sau phản ứng= 20 + 0,56= 20,56(g)

C% FeSO4= 1,52:20,56x100%= 7,393%

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1,a,D\\
1,b,D\\
1,c,D\\
2,a,C\\
2,b,D\\
3,A
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
2K + \dfrac{1}{2}{O_2} \to {K_2}O\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
2KOH + C{O_2} \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O\\
{K_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
{K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to 2KCl + BaS{O_4}\\
KCl + AgN{O_3} \to KN{O_3} + AgCl
\end{array}\)

2,

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,01mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,01mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,98g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}dd = \dfrac{{0,98 \times 100}}{{4,9}} = 20g
\end{array}\)

Dung dịch sau phản ứng là \(FeS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,01mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,01mol\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = 0,56 + 20 - 0,01 \times 2 = 20,54g\\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,01 \times 152}}{{20,54}} \times 100\%  = 7,4\% 
\end{array}\)