Bài giải:

Câu 14:

- Phản ứng: $HCl+NaOH→NaCl+H_2O$

- Dùng quỳ tím để nhận biết các chất còn dư hoặc và đủ

 Quỳ tím hóa đỏ: $HCl$ dư

 Quỳ tím hóa xanh: $NaOH$ dư

 Quỳ tím không đổi màu: Phản ứng xảy ra đủ

Câu 15:

$CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

$CuCl_2+Ag_2SO_4→2AgCl↓+CuSO_4$

$CuSO_4+2NaOH→Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$

$Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o} CuO+H_2O$

Câu 16:

a.

$n_{CO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$ 

$n_{NaOH}=\frac{6,4}{40}=0,16(mol)$ 

                $CO_2+2NaOH→Na_2CO_3+H_2O$

Trước pứ:0,05          0,16                                                  (mol)

Pứ:           0,05          0,1              0,05                               (mol)  
Sau pứ:     0             0,06             0,05                               (mol)

$⇒NaOH$ dư , tính theo $CO_2$

- $m_{NaOH}dư=0,06.40=2,4(g)$

b. $m_{muối}=m_{Na_2CO_3}=0,05.106=5,3(g)$

Câu 14:

Dùng quỳ tím vì muối trung hòa được tạo thành không làm quỳ tím đổi màu $NaCl$, nên nếu $NaOH$ dư sẽ làm quỳ tím hóa xanh và ngược lại nếu $HCl$ dư sẽ làm quỳ tím hóa đỏ.

$NaOH + HCl \xrightarrow{} NaCl + H_2O$

Câu 15:  

(1) $CuO + 2HCl \xrightarrow{} CuCl_2 + H_2O$
(2) câu này bị sai rồi !!

(3) $CuSO_{4} + Ba(OH)_2 \xrightarrow{} Cu(OH)_2 + BaSO_4 $

(4)$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$ 

Câu 16: 

a/$2NaOH + CO_{2} \xrightarrow{} Na_{2}CO_{3}+H_2O$

2 : 1 : 1 (mol)
0,1 : 0,05 : 0,05 

$n_{CO_{2}}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

$n_{NaOH}=\dfrac{6,4}{40}=0,16(mol)$

Lập tỉ lệ : $\dfrac{n_{CO_{2}}}{1}<\dfrac{n_{NaOH}}{2}$ (0,05<0,08)

=> $NaOH$ dư

$n_{NaOH}dư=0,16-0,1=0,06(mol)$
$m_{NaOH}dư=0,06.40=2,4(g)$

b/$m_{muối}=m_{Na_{2}CO_{3}}=0,05.106=5,3(g)$