Câu 1:

$4FeS_2+11O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3+8SO_2$

$2SO_2+O_2\buildrel{{V_2O_5, t^o, p}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

Câu 2:

Cho giấy quỳ tím vào các chất. $H_2SO_4$ làm quỳ hoá đỏ, còn lại không hiện tượng.

Nhỏ $BaCl_2$ vào 2 dd còn lại.

- $Na_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaCl$

- Còn lại là $NaCl$

Câu 3:

a,

$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$

b,

$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,1(mol)$

$m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5g$

c,

$n_{HCl}=0,1.2=0,2(mol)$

$\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{73}=10\%$

Bài giải:

Câu 1:

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2↑$

$2SO_2+2O_2\xrightarrow{xt,t^o}2SO_3$

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O$

Câu 2:

-Trích mẫu thử, đánh số thứ tự và cho vào ống nghiệm

-Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

 Quỳ tím hóa đỏ: $H_2SO_4$

 Quỳ tím không đổi màu: $NaCl;Na_2SO_4$ ⇒ Đặt là nhóm 1

-Cho dung dịch $BaCl_2$ vào nhóm 1

 Không hiện tượng: $NaCl$

 Kết tủa trắng: $Na_2SO_4$

Phương trình: $BaCl_2+Na_2SO_4→BaSO_4↓+2NaCl$

Bài 3:

a. $n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1(mol)$ 

$CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

  0,1 →     0,2           0,1                               (mol)

b. $m_{muối}=m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5(g)$

c. $m_{chất.. tan..HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$

$⇒m_{dung..dịch..HCl}=\frac{7,3.100}{10}=73(g)$