$2Fe+6H_2SO_4$(đặc)→$Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$2Fe^0 →Fe_2^{+3}+6e$
 $x$                        $3x$
$S^{+6}+2e →S^{+4}$
              $0,4$      $0,2$

Theo bảo toàn e: $3x=0,4$

                        ⇔ $x=\dfrac{0,4}{3}=\dfrac{2}{15}$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$n_{SO_2}$= $\frac{4,48}{22,4}$= $0,2(mol)$

$-C1:$

$2Fe + 6H_2SO_{4(đ)}$ $\rightarrow$ $2Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(1)$

Theo pt $(1)$ : $n_{Fe}$= $x$ =$\frac{0,2.2}{3}$= $\frac{2}{15}$$(mol)$  

$-C2:$

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ $\rightarrow$ $Fe$$\mathop{}\limits^{+3}$ $+ 3e$

  $(x)$ $\rightarrow$         $3x$

$S$$\mathop{}\limits^{+6}$ $+2e$ $\rightarrow$ $S$$\mathop{}\limits^{+4}$

            $0,4$ $\leftarrow$ $(0,2)$ 

$BTe$: $3x=0,4$

$\rightarrow$ $x= \frac{0,4}{3} =  \frac{2}{15}$$(mol)$