Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Vì tính khử : $Al > Fe$ nên $Al$ phản ứng trước

Mặt khác, chất rắn A gồm hai kim loại . Do đó, $Al$ tan hết , $Fe$ dư

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe\ pư} = b(mol) ; n_{Fe\ dư} = c(mol)$
$\to m_{hỗn\ hợp} = 27a + 56b + 56c = 4,15(1)$

$2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
Theo PTHH :

$n_{CuSO_4} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5a + b = 0,2.0,525 = 0,105(2)$

Chất rắn A gồm :

$Cu : n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,105$

$Fe\ dư : c(mol)$

$\to 0,105.64 + 56c = 7,84(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,03 ; c = 0,02$

Suy ra :

$m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam)$

$m_{Fe} = 4,15 - 1,35 = 2,8(gam)$

b)

$3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

Theo PTHH :

$n_{HNO_3} = \dfrac{8}{3}n_{Cu} + 4n_{Fe\ dư} = 0,36(mol)$
$\to V_{dd\ HNO_3} = \dfrac{0,36}{2} = 0,18(lít)$.