a) n CaO = 2.24 ÷ 56 = 0.04 (mol)

TN1:

CaO + H2O ---> Ca(OH)2

0.04--------------->0.04    (mol)

TN2:

n HCl = 0.5 × 0.1 = 0.05 (mol)

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

TN3:

Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2

b) X có tên thông dụng là nước vôi trong

Giá trị pH của dung dịch sau pư có giả trị tăng dần so với nước ban đầu (trên 7)

m H2O = 0.2 × 1000 = 200(g)

C% Ca(OH)2 = (74 × 0.04)/(200+2.24) = 1.46%

c)

Ở TN2, pư xảy ra nhanh nhất ở 30 giây đầu do diện tích tiếp xúc của CaCO3 với dd axit còn nhiều và nồng độ axit còn cao.

PƯ dừng ở 150 giây trở đi do CaCO3 hoặc HCl hết

d)

Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 +H2O

   0.04---------------->0.04             (mol)

CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2

   0.04--->0.04                                      (mol)

Sơ đồ:

Chỗ a ghi là 0.04 còn chỗ 2a ghi là 0.08

Còn chỗ x với y thì bỏ đi