Bài giải:

a.

-$V_{MgCl_2}=200(ml)=0,2(l)$

$n_{MgCl_2}=0,2.0,5=0,1(mol)$

$MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2↓+2NaCl$

    0,1  →       0,2                    0,1                    0,2             (mol)

-$V_{NaOH}=300(ml)=0,3(l)$

$⇒CM_{NaOH}=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}(M)$ 

b.

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O $

    0,1    →              0,1                                            (mol)

-$m_{MgO}=0,1.40=4(g)$

c.

-$V_{dd..sau..pứ}=V_{MgCl_2}+V_{NaOH}=200+300=500(ml)=0,5(l)$

$⇒CM_{NaCl}=\frac{0,2}{0,5}=0,4(M)$ 

a) `MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2+2NaCl`

`Mg(OH)_2→MgO+H_2O`

`n_{MgCl_2}=0,2·0,5=0,1(mol)`

Theo PTHH 1:

`n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=0,1(mol)`

Theo PTHH 2:

`n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}=0,1(mol)`

`m_{MgO}=0,1·40=4(g)`

c) `V_{dd} =0,2+0,1=0,3(l)`

Theo PTHH 2:

`n_{NaCl}=2n_{MgCl_2}=0,2(mol)`

`CM_{NaCl}={0,2}/{0,5}=0,4(M)`