1.

Khí X là $SO_2$

Dung dịch Y là $NaOH$

Vai trò của bông tẩm $NaOH$ là tránh cho khí $SO_2$ thoát ra, gây ô nhiễm 

PTHH

$Na_2SO_3$ + $H_2SO_4$ -----> $Na_2SO_4$ + $H_2O$ + $SO_2$↑

2$NaOH$ + $SO_2$ -----> $Na_2SO_3$ + $H_2O$

2.

a,Coi hỗn hợp ban đầu có số mol là 1

Đặt số mol của $O_2$ là $x$

  ⇒ số mol của $SO_2$= $1-x$

Ta có $M_A$=$20.2$=$40$

⇒$32.x+64.(1-x)$=$40$

⇒x=$0,75$ mol

Vậy phần trăm khí $O_2$ trong A là 75%

       phần trăm khí $SO_2$ trong A là 25%

      2$SO_2$     + $O_2$ →  2$SO_3$

bđ: $1mol$          $1mol$-------$0$

pứ: $a $                 $0,5a$-------$a$ (mol)

cb:$1-a $                 $1-0,5a$ -----$a$

mol hh sau phản ứng =$2- 0.5a $mol

M (hh)=$22,22.2$ =$\frac{[ 64(1-a) + 32(1-0.5a) + 80a]}{2-0.5a}$

=>a=$0,46 $mol

=>nhh sau phản ứng= $2-0.5a$=1.77 mol

%V các khi sau phản ứng:

=>%V $SO_2$ (dư)= $\frac{1-a}{1.77}$ =30,51%

=>%V $O_2$ (dư)=$\frac{1-0,5a}{1,77}$=43,50%

=>%V $SO_3$ = $\frac{a}{1,77}$=25,99%

b,

Hiệu suất= $\frac{a}{1}$.100%$= 0,46%