Câu 2:

$n_{H_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875(mol)$

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

Theo phương trình $n_{-Cl}=2n_{H_2}=0,1875×2=0,375(mol)$

$m_{muối}=7,5+0,375×35,5=20,8125(g)$

Câu 3:

Gọi $y$ là số mol $O$ (oxit)

$n_{SO_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)$

$2Fe^0→Fe_2^{+3}+6e$

  $x$                         $3x$

$Cu^0→Cu^{+2}+2e$

$0,45$                   $0,9$

$O^0+2e→O^{-2}$

         $2y$      $y$                  

$S^{+6}+2e→S^{+4}$

             $1,8$       $0,9$

Bảo toàn e: $3x+0,9=1,8+2y (I)$

Theo bảo toàn khối lượng: $56x+64×0,45+16y=93,6 (II)$

Giải $(I)(II)$ được:

$x=0,9$

$y=0,9$

Đáp án và Giải thích các bước giải:

Câu 2:

$n_{H_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875(mol)$

$n_{Cl^{-}}=2n_{H_2}=0,375(mol)$

$m_{\rm muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}=7,5+0,375×35,5=20,8125(g)$

Câu 3:

Quy đổi hỗn hợp rắn thành: $\begin{cases} Fe:x(mol)\\Cu:0,45(mol)\\O:z(mol) \end{cases}$

$m_{\rm \rm rắn}=56x+64×0,45+16z=93,6$

$\to 56x+16z=93,6-28,8=64,8(g)\ (1)$

Trao đổi electron:

$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\\\mathop{O}\limits^{0}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2}\\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn electron:

$3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{O}+2n_{SO_2}$

$\to 3x-4z=1,8-0,45×2=0,9(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ suy ra:

$x=0,9(mol),\ y=0,9(mol)$

$m=m_{Fe}+m_{Cu}=0,9×56+0,45×64=79,2(g)$