Em tham khảo!

Đáp án:

$Fe_2O_3$ 

Giải thích các bước giải:

*Cách 1:

CTHH chung của Oxit lúc này có dạng $R_xO_n$

Có `%O=100-70=30%`

Theo quy tắc hóa trị mở rộng:

`{%R.n}/{M_R}={%O.B}/{M_O}` với $n,B$ là hóa trị của $R,O$

Thay số vào ta được:

`{70.n}/{M_R}={30.2}/{16}`

⇔$\dfrac{70.n}{M}=3,75$

⇔$3,75M=70n$

⇔$M=\dfrac{56}{3}n$

Lập bảng biện luận từ $1$ tới $3$ vì $R$ là kim loại:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$M=\dfrac{56}{3}$}&\text{18,67}&\text{37,3}&\text{56(Fe)}\\\hline \end{array}

$\rightarrow$ $n$ phù hợp giá trị $3$ vì khi $n=3$ thì $M=56$ là sắt ($Fe$) (hóa trị $3$)

$\rightarrow$ CTHH của Oxit là $Fe_2O_3$

___________________________________________________

*Cách $2:$ 

CTHH chung của Oxit kim loại lúc này là $R_2O_n$

Ta thiết lập được biểu thức sau:

$\dfrac{16.n}{M_R.2}=\dfrac{30}{70}$

⇔$30.2.M_R=16.n.70$

⇔$60.M_R=1120n$

⇔$M_R=\dfrac{1120n}{60.M_R}=\dfrac{56n}{3}$

Lập bảng biện luận từ $1$ tới $3$ vì $R$ là kim loại:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$M=\dfrac{56}{3}$}&\text{18,67}&\text{37,3}&\text{56(Fe)}\\\hline \end{array}

$\rightarrow$ $n$ phù hợp giá trị $3$ vì khi $n=3$ thì $M=56$ là sắt ($Fe$)

$\rightarrow$ CTHH của Oxit là $Fe_2O_3$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 gọi kim loại đó là R hóa trị x 

`->` oxit kim loại đó là `R_2O_x` 

%R = `(2M_{R})/160`. 100 = 70% 

`->` $M_{R}$ = 56 (g/mol) `->` R là sắt (Fe) 

%O = `(16x)/160`. 100 = 100% - 70% = 30% 

`->` x = 3 

`->` CTHH của oxit kim loại cần tìm là `Fe_2O_3`