Bài giải:

Ta có: $1 mol ≈ 6,02.10^{23}$

a.

-Số nguyên tử $Al$ là:

$1,5.6,02.10^{23}=9,03.10^{23}$ (nguyên tử)

b.

-Số phân tử $H_2$ là:

$0,5.6,02.10^{23}=3,01.10^{23}$ (phân tử)

c.

-Số phân tử $NaCl$ là:

$0,25.6,02.10^{23}=1,505.10^{23}$ (phân tử)

d.

-Số phân tử $H_2O$ là:

$0,05.6,02.10^{23}=0,301.10^{23}$ (phân tử)

1 mol nguyên tử hay phân tử chứa \(6,023.10^{23}\) nguyên tử hay phân tử.

Do vậy:

a) 1,5 mol nguyên tử \(Al\) chứa:

\({1,5.6,023.10^{23}} = {9,0345.10^{23}}\) (nguyên tử)

b)

0,5 mol phân tử \(H_2\) chứa:

\({0,5.6,023.10^{23}} = {3,0115.10^{23}}\) (phân tử)

c)

0,25 mol phân tử \(NaCl\) chứa:

\({0,25.6,023.10^{23}} = {1,50575.10^{23}}\) (phân tử)

d) 

0,05 mol phân tử nước chứa:

\({0,05.6,023.10^{23}} = {3,0115.10^{22}}\) (phân tử)