Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \text{ $H_2SO_4$ là chất oxi hóa }\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O \text{ $H_2SO_4$ là chất oxi hóa }\\
2KBr + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2HBr\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

* Chất khử (còn gọi là chất bị oxi hóa): là chất nhường $electron$, ứng với số oxi hóa tăng

* Chất oxi hóa (còn gọi là chất bị khử): là chất thu $electron$, ứng với số oxi hóa giảm

-----------------------------

1/.

$Fe+H_2SO_4$ $\xrightarrow{loãng}$ $FeSO_4+H_2↑$ 

Ghi số oxi hóa:

$Fe^0+H_2^{+1}SO_4$ $\xrightarrow{loãng}$ $Fe^{+2}SO_4+H_2^0↑$ 

Trong phản ứng này: $H_2SO_4$ loãng đóng vai trò chất $oxi$ hóa vì có số $oxi$ hóa giảm từ $+1$ xuống $0$

2/. 

$Mg+2H_2SO_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $MgSO_4+SO_2↑+2H_2O$

Ghi số oxi hóa:

$Mg^0+2H_2S^{+6}O_4→Mg^{+2}SO_4+S^{+4}O_2↑+2H_2O$

Trong phản ứng này: $H_2SO_4$ đặc, nóng đóng vai trò chất $oxi$ hóa vì có số $oxi$ hóa giảm từ $+6$ xuống $+4$

3/.

$2KBr+2H_2SO_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $K_2SO_4+Br_2↑+SO_2↑+2H_2O$

Ghi số oxi hóa:

$2KBr^{-1}+2H_2S^{+6}O_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $K_2SO_4+Br_2^0↑+S^{+4}O_2↑+2H_2O$

Trong phản ứng này: $H_2SO_4$ đặc, nóng đóng vai trò chất $oxi$ hóa vì có số $oxi$ hóa giảm từ $+6$ xuống $+4$

4/.

$Fe_2O_3+3H_2SO_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Ghi số oxi hóa:

$Fe_2^{+3}O_3+3H_2S^{+6}O_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $Fe_2^{+3}(S^{+6}O_4)_3+3H_2O$

Trong phản ứng này: $H_2SO_4$ đặc, nóng đóng vai trò chất tham gia phản ứng. Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa. Đây là phản ứng trung hòa.