Đáp án + Giải thích các bước giải:

** Điều chế  $O_2$: 

* Trong phòng thí nghiệm: thường sử dụng những hợp chất giàu $Oxi$ và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao, như $KMnO_4$ hay $KClO_3$ để điều chế $O_2$

PTHH: 

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$

** Cách tiến hành:
+ Cho 1 lượng nhỏ $KMnO_4$ vào đáy ống nghiệm
+ Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa $KMnO_4$, sau đó tập trung đun nóng phần có hóa chất. $KMnO_4$ bị phân hủy thành khí $O_2$. Nhận biết khí $O_2$ bằng tàn đóm đang cháy dở.
** Hiện tượng: Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần sang màu đen, tàn đóm bùng cháy sáng.
** Giải thích: 
+ Khi đun nóng, $Kali$ $penmanganat$ bị phân hủy tạo ra khí $oxi$
+ Khí $O_2$ duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm bùng cháy sáng.
+ Chất rắn màu đen là $MnO_2$
PTHH: $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$
** Do O2 nặng hơn không khí nên người ta thu khí $O_2$ bằng 1 trong 2 cách sau:
+ Đẩy nước
+ Đẩy không khí