Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Al}=\frac{54}{27}=2(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=3.22,4=67,2(l)$

$b\big)$

$n_{CuO}=\frac{60}{80}=0,75(mol)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Vì $n_{CuO}<n_{H_2}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{H_2(dư)}=3-0,75=2,25(mol);n_{Cu}=n_{CuO}=0,75(mol)$

$\to \begin{cases} m_{H_2(dư)}=2,25.2=4,5(g)\\ m_{Cu}=0,75.64=48(g) \end{cases}$

Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = {54}/{27} = 2 mol`

`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

           `2`                                                        `3`

`a) V_{H_2} = 3.22,4 = 67,2l`

`b) n_{CuO} = {60}/{80} = 0,75 mol`

`PTHH: CuO + H_2 ->^{t^o} Cu + H_2O`

`3/1 > {0,75}/1` `=> H_2` dư

`n_{H_2}(dư) = 3-0,75 = 2,25 mol`

`m_{H_2}(dư) = 2,25.2 = 4,5g`

`n_{Cu} = 0,75 mol`

`m_{Cu} = 0,75.64 = 48g`