Câu 1

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

`Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

`AlCl_3+3NH_3+3H_2O->Al(OH)_3+3NH_4Cl`

$2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O$

$2Al_2O_3\xrightarrow{đpnc}4Al+3O_2$

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

Câu `2`

Chỗ `(OH)_2` bạn xóa mất rồi nên mình làm `Ca(OH)_2` nha :v

Cho quỳ tím vào các dung dịch

`+Ca(OH)_2` làm quỳ tím hóa xanh

`+H_2SO_4` làm quỳ tím hóa đỏ

`+K_2SO_4,KCl` không đổi màu

Cho `Ca(OH)_2` vào các dung dịch không đổi màu

`+K_2SO_4` tạo kết tủa trắng

`K_2SO_4+Ca(OH)_2->2KOH+CaSO_4`

`+KCl` không hiện tượng 

Bài `3`

`H_2SO_4+2AgNO_3->Ag_2SO_4+2HNO_3`

`H_2SO_4+Zn->ZnSO_4+H_2`

`Fe+2AgNO_3->2Ag+Fe(NO_3)_2`

`Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

`NaCl+AgNO_3->AgCl+NaNO_3`

`2AgNO_3+CaCl_2->Ca(NO_3)_2+2AgCl`

Bài `4:`

`n_(NaOH)=\frac{10}{40}=0,25(mol)`

`n_(HCl)=\frac{3,65}{36,5}=0,1(mol)`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Lập tỉ lệ

`n_(NaOH)=\frac{0,25}{1}>n_(HCl)=\frac{0,1}{1}`

`=>NaOH` dư

`=>` Dung dich có tính bazo

`b,`

Theo `PT`

`m_(NaOH  (dư))=0,15.40=6(g)`

`m_(NaCl)=0,1.58,5=5,85(g)`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l} 4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\\ AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3↓+3NaCl\\ 2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o} Al_2O_3+3H_2O\\ 2Al_2O_3\xrightarrow{đpnc} 4Al+3O_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\end{array}\)

Câu 3:

Bạn xem hình

Câu 4:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{NaOH}:n_{HCl}=\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow \text{NaOH dư.}\\ \Rightarrow \text{Dung dịch sau phản ứng có tính bazơ.}\\ b,\\ Theo\ pt:\ n_{NaCl}=n_{HCl}=0,1\ mol.\\ n_{NaOH\text{(dư)}}=0,25-0,1=0,15\ mol.\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,1\times 58,5=5,85\ g.\\ m_{NaOH\text{(dư)}}=0,15\times 40=6\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!