Đáp án:

\(\begin{array}{l}
8)\\
R:Cacbon(C)\\
10)\\
a)\\
R:Photpho(P)\\
b)\\
{C_\% }{H_3}P{O_4} = 2,02\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
8)\\
\text{ Gọi a là hóa trị của R với hidro}\\
\text{ Ta có: Hóa trị của R trong hidro với hóa trị của R trong oxit cao nhất bằng nhau}\\
 \Rightarrow a = 8 - a \Leftrightarrow 2a = 8 \Leftrightarrow a = 4\\
CTHH:R{H_4}\\
\text{ R chiếm 75% khối lượng hợp chất}\\
 \Rightarrow \dfrac{{{M_R}}}{{{M_R} + 4}} = 75\%  \Leftrightarrow {M_R} = 0,75{M_R} + 3\\
 \Leftrightarrow 0,25{M_R} = 3 \Leftrightarrow {M_R} = 12(dvC)\\
 \Rightarrow R:Cacbon(C)\\
10)\\
a)\\
\text{ Công thức hợp chất giữa R và H là $RH_3$}\\
 \Rightarrow\text{ R ở nhóm VA} \\
\text{ Công thức hóa học oxit cao nhất là $R_2O_5$}\\
\text{ R chiếm 43,66% khối lượng oxit cao nhất}\\
 \Rightarrow \dfrac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 16 \times 5}} = 43,66\%  \Leftrightarrow {M_R} = 31(dvC)\\
 \Rightarrow R:Photpho(P)\\
b)\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{1,42}}{{142}} = 0,01\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,42 + 95,58 = 97g\\
{n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,02\,mol\\
{C_\% }{H_3}P{O_4} = \dfrac{{0,02 \times 98}}{{97}} \times 100\%  = 2,02\% 
\end{array}\)