Bài giải:

Câu 23:

-Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là: $R$

-Vì $R$ là kim loại kiềm ⇒ $R$ hóa trị $I$

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$ 

Phương trình:

$2R+2H_2O→2ROH+H_2↑$

-Theo phương trình: $⇒n_R=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6(mol)$

-$M_R=\frac{20,2}{0,3}≈33,67(g/mol)$ 

$⇒23<33,67<39$

⇒ Hai kim loại kiềm lần lượt là: $Na;K$

-Gọi $n_{Na}=x(mol)$

         $n_{K}=y(mol)$

Viết lại phương trình:

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

    x  →                                      0,5x             (mol)

$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$

   y  →                                    0,5y              (mol)

-Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{23x+39y=20,2} \atop {0,5x+0,5y=0,3}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,4}} \right.$

-%$m_{Na}=\frac{0,2.23}{20,2}.100$%$≈22,77$% 

-%$m_{K}=100$%$-$%$m_{Na}=100$%$-22,77$%$=77,23$%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn là A

$n_{H_{2}}=\frac{V}{22,4} = \frac{6,72}{22,4}= 0,3 (mol) $

2A + $H_{2}O$  → $A_{2}O$ + $H_{2}$ 

0,6                                                 0,3     (mol)

M = $\frac{20,2}{0,6}$ = 34 (g/mol)

Vậy 2 kim loại cần tìm là Natri và Kali

Gọi a,b lần lượt là số mol của Natri và Kali

     $\left \{ {{a + b = 0,6} \atop {23a + 39 b = 20,2}} \right.$

⇔ $\left \{ {{a = 0,2} \atop {y = 0,4}} \right.$

% $m_{Na} = 0,2 . $ $\frac{23}{20.2} ≈ 23$ %

% $m_{K} = 0,4 . $ $\frac{39}{20.2} ≈ 77$ %