Bài 4:

Công thức của hợp chất là XO3

   Vì phân tử X nặng hơn phân tử Oxi là 40 lần hidro

   -> x+16.3 = 2.40

        x + 48 = 80

        x =32

a, Phân tử khối của hợp chất là: 32 (đvc)

b, vì x=32

    Vậy x là lưu huỳnh, kí hiệu là S

Bài 5:                                       III     II

a, Công thức dạng chung là :Alx  Oy   (x,y ∈ N*)

Theo quy tắc hóa trị ta có:  x. III = y.II

             Chuyển thành tỉ lệ : x trên y = 2 trên 3 

  Ta có : x=2;y=3

Vậy công thức cần lập là : Al2O3

PTK của ALO là 27 . 2 +(16 . 3) =102 (đvc)

                                                 III    II

b, Công thức dạng chung là : Fex (SO4)y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x. III = y. II

          Chuyển thành tỉ lệ : x trên y = 2 trên 3

 Ta có: x=2;y=3

Vậy công thức cần lập là Fe2 (SO4)3

PTK của Fe2(SO4)3 là: 56.2+(32+16.4).3=400 (đvc)

3)

Điền vào bảng như sau:

+ \(P\) và \(O\): CTHH là \(P_2O_5\).

\( \to {M_{{P_2}{O_5}}} = 2{M_P} + 5{M_O} = 31.2 + 16.5 = 142(u)\)

+ \(Na\) và \(PO_4\):

CTHH: \(Na_3PO_4\).

\( \to {M_{N{a_3}P{O_4}}} = 3{M_{Na}} + {M_P} + 4{M_O} = 23.3 + 31 + 16.4 = 164(u)\)

+ \(Mg\) và \(OH\).

CTHH: \(Mg(OH)_2\).

\( \to {M_{Mg{{(OH)}_2}}} = {M_{Mg}} + 2{M_O} + {M_H} = 24 + 16.2 + 1.2 = 58(u)\)

+\(Fe\) và \(O\).

CTHH: \(Fe_2O_3\).

\( \to {M_{F{e_2}{O_3}}} = 2{M_{Fe}} + 3{M_O} = 56.2 + 16.3 = 160(u)\)

+\(Fe\) và \(OH\)

CTHH: \(Fe(OH)_3\).

\( \to {M_{Fe{{(OH)}_3}}} = 56 + 16.3 + 1.3 = 107(u)\)

4)

Chất \(A\) gồm 1 nguyên tử \(X\) liên kết với 3 nguyên tử \(O\).

Vậy \(A\) có dạng \(XO_3\).

\( \to {M_{X{O_3}}} = {M_X} + 3{M_O} = 40{M_{{H_2}}} = 40.2 = 80(u)\)

\( \to {M_X} + 16.3 = 80 \to {M_X} = 80 - 48 = 32 \to X:S\)

Nguyên tố cần tìm là \(S\) (lưu huỳnh)

5)

a)

Hợp chất tạo bởi \(Al\) và \(O\).

Hợp chất có dạng \(Al_xO_y\).

\( \to x.III = y.II \to x:y = II:III = 2:3\)

Hợp chất là \(Al_2O_3\).

b) 

Hợp chất có dạng là \(Fe_x(SO_4)_y\).

\( \to x.III = y.II \to x:y = II:III = 2:3\)

Hợp chất là \(Fe_2(SO_4)_3\).