\(O\) có số oxi hóa là \(-2\).

\(H\) có số oxi hóa là \(+1\).

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong một hợp chất luôn là 0.

Gọi số oxi hóa của \(N\) trong các trường hợp là \(x\).

Xét \(NO\).

\( \to x.1 + 1.( - 2) = 0 \to x =  + 2\)

Xét \(NO_2\).

\( \to x.1 + 2.( - 2) = 0 \to x =  + 4\)

Xét \(N_2O_5\).

\( \to x.2 + 5.( - 2) = 0 \to x =  + 5\)

Xét \(NH_3\).

\( \to x.1 + ( + 1).3 = 0 \to x =  - 3\)

Số oxi hoá của O là -2; của H là +1 

$NO$

Gọi số oxi hoá của N trong NO là a, ta có :

$1.a+1.(-2)=0$

$⇒a=+2$

Vậy số oxi hóa của N là $+2$

$NO_2$

Gọi số oxi hoá của N trong $NO_2$ là b , ta có :

$1.b+2.(-2)=0$

$⇒b=+4$

Vậy số oxi hóa của N là $+4$

$N_2O_5$

Gọi số oxi hoá của N trong $N_2O_5$ là c, ta có :

$2.c+5.(-2)=0$

$⇒c=+5$

Vậy số oxi hóa của N là $+5$

$NH_3$

Gọi số oxi hoá của N trong $NH_3$ là d, ta có :

$d.1+3.1=0$

$⇒d=-3$

Vậy số oxi hóa của N là $-3$