Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$b\big)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)$

Vì $n_{Zn}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4(dư)}=0,25-0,2=0,05(mol)$

$\to m_{H_2SO_4(dư)}=0,05.98=4,9(g)$

Theo PT: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to m_{ZnSO_4}=0,2.181=36,2(g)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.PT: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

b.Số mol của Zn là

n=$\frac{m}{M}$ =$\frac{13}{65}$ =0,2 mol

Theo PT số mol của H2 là

nH2=nZn=0,2 mol

Thể tích của H2 ở (đktc) là

V=n*22,4=0,2*22,4=4,48(l)

c.Số mol của Zn là 0,2 mol

Số mol của H2SO4 là

n=$\frac{m}{M}$ =$\frac{24.5}{98}$ =0,25 mol

Xét tỉ lệ

nZn=$\frac{0,2}{1}$ 

nH2SO4=$\frac{0,25}{1}$ 

⇒H2SO4 dư(0,25-0,2=0,05 mol)

Zn phản ứng hết

Khối lượng H2SO4 dư là

m=n*M=0,05*98=4,9(g)