1)

+Xét hợp chất \(X_2(SO_4)_3\).

Gọi hóa trị của \(X\) là \(x\).

Vì \(SO_4\) hóa trị II.

\( \to x.2 = II.3 \to x = III\)

Vậy \(X\) có hóa trị III.

+Xét hợp chất \(H_3Y\).

Gọi hóa trị của \(Y\) là \(y\)

Vì \(H\) có hóa trị I.

\( \to y.1 = I.3 \to y = III\)

Vậy \(Y\) hóa trị III.

Gọi công thức của hợp chất tạo ra bởi \(X\) và \(Y\) là \(X_aY_b\)

\( \to a.III = b.III \to a:b = III:III = 1:1\)

Hợp chất là \(XY\).

2)

Hợp chất tạo bởi nguyên tố \(Y\) hóa trị III và nguyên tố \(O\).

Do vậy hợp chất có dạng \(T_2O_3\).

\( \to {M_{{T_2}{O_3}}} = 2{M_T} + 3{M_O} = 2{M_T} + 16.3 = 2{M_T} + 48\)

\( \to \% {m_T} = \frac{{2{M_T}}}{{2{M_T} + 16.3}} = 53\%  \to {M_T} = 27\)

\( \to T:Al\) (nhôm)

CT của hợp chất là \(Al_2O_3\).

\( \to {M_{A{l_2}{O_3}}} = 27.2 + 16.3 = 102(u)\)

3)

Hợp chất \(A\) tạo bởi \(H\) và nhóm nguyên tử \(XO_y\) hóa trị III.

Vì \(H\) hóa trị I nên hợp chất là \(H_3XO_y\).

\( \to {M_{{H_3}X{O_y}}} = 3{M_H} + {M_X} + y{M_O} = 3 + {M_X} + 16y\)

\( = {M_{{H_2}S{O_4}}} = 2{M_H} + {M_S} + 4{M_O} = 2.1 + 32 + 16.4 = 98\)

Cái này % của \(O\) bị sai nha em, phải là 65,3% mới đúng.

\( \to \frac{{16y}}{{98}} = 65,3\%  \to y = 4\)

\( \to {M_Y} = 98 - 1.3 - 16.4 = 31\)

\( \to Y:P\) (photpho)

Vậy công thức của \(A\) là \(H_3PO_4\)