Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

Giải thích các bước giải:

Ta có các phương trình:

\(\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
S{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}
\end{array}\)

Ta có thể viết gọn các phương trình trên thành: \(Fe{S_2} \to 2{H_2}S{O_4}\)

a,

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{80 \times 15000}}{{100}} = 12000kg\\
 \to {n_{Fe{S_2}}} = 100mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 200mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 19600kg
\end{array}\)

b,

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{75 \times 240}}{{100}} = 180kg\\
 \to {n_{Fe{S_2}}} = 1,5mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 3mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 294kg
\end{array}\)

Vì bị hao hụt mất 5% nên chỉ còn 95%, vậy:

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}}thực= \dfrac{{294 \times 95}}{{100}} = 279,3g\)

c,

\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 294kg\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3mol\\
 \to {n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,5mol\\
{m_{Fe{S_2}}} = 180kg\\
 \to {m_{quặng}} = \dfrac{{180 \times 100}}{{80}} = 225kg
\end{array}\)

Lấy dư 10% so với lý thuyết nên:

\( \to {m_{quặng}}thực= \dfrac{{225 \times 110}}{{100}} = 247,5kg\)