Đáp án:

 a. $P<N<Cl<F$

b. $⇒K>Ca>Mg>Al$

Giải thích các bước giải:

Cấu hình e của các nguyên tử là 

$N: 1s^22s^22p^3$

$P: 1s^22s^22p^63s^23p^3$

$F: 1s^22s^22p^5$

$Cl: 1s^22s^22p^63s^23p^5$

Thấy: N, P cùng 1 nhóm, P thuộc chu kì 3; N thuộc chu kì 2. Trong cùng một nhóm, tính phi kim giảm giần theo chiều tăng dần điện tích nên tính phi kim của P yếu hơn của N

Tương tự, Cl, F thuộc cùng 1 nhóm, ⇒tính phi kim của Cl yếu hơn của F

+/ P và Cl cùng thuộc chu kì 3, trong cùng 1 chu kì, tính phi kim tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nên tính phi kim của P yếu hơn của Cl

+/ Tương tự: tính phi kim của N yếu hơn của F

+/ N thuộc nhóm VA; Cl thuộc nhóm VII A; bán kính của chúng không quá cách biệt nên tính PK của N yếu hơn của Cl

Như vậy, có thể xếp thứ tự tăng dần tính phi kim

$P<N<Cl<F$

b. Cấu hình e: 

$Mg: 1s^22s^22p^63s^2$

$Ca: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

$Al: 1s^22s^22p^63s^23p^1$

$K: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Mg, Al thuộc cùng 1 chu kì, nên tính kim loại của Mg mạnh hơn của Al

Mg, Ca thuôc cùng 1 nhóm, nên tính kim loại của Ca mạnh hơn của Mg

K, Ca thuộc cùng 1 chu kì nên tính kim loiaj của K mạnh hơn của Ca

$⇒K>Ca>Mg>Al$