1)

Nguyên tử có tổng số hạt là 40.

\( \to p + e + n = 40\)

Vì \(p = e \to 2p + n = 40\)

Ta có: 

\(p \leqslant n \leqslant 1,5p\)

\( \to 3p \leqslant 2p + n \leqslant 3,5p\)

\( \to 3p \leqslant 40 \leqslant 3,5p \to 11,4286 \leqslant p \leqslant 13,333\)

Vậy thỏa mãn \(p=12\) hoặc \(p=13\).

Nếu \(p=12\) suy ra nguyên tố này là \(Mg\)

Cấu hình e: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}\)

\(Mg\) ở ô số 12; chu kỳ 3 nhóm IIA.

Nếu \(p=13\) suy ra nguyên tố này là \(Al\).

Cấu hình e: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^1}\)

\(Al\) ở ô số 13; chu kỳ 3 nhóm IIIA.

2)

Ta có: 

\({\% _{{}_{29}^{63}Cu}} = 69,1\%  \to {\% _{{}_{29}^{65}Cu}} = 100\%  - 69,1\%  = 30,9\% \)

\( \to \overline {{M_{Cu}}}  = 63.69,1\%  + 65.30,9\%  = 63,618{\text{ (u)}}\)