Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

$\to m_{H_2}=0,6.2=1,2(g)$

Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2(mol)$

$\to m_{HCl}=1,2.36,5=43,8(g)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{kim\,loại}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}$

$\to 12,6+43,8=m_{muối}+1,2$

$\to m_{muối}=55,2(g)$

$b\big)$

Đặt $n_{Mg}=3x(mol)\to n_M=2x(mol)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2M+6HCl\to 2MCl3+3H_2$

Theo PT: $n_{Mg}+1,5n_M=n_{H_2}$

$\to 3x+3x=0,6\to x=0,1$

$\to n_{Mg}=0,3(mol);n_M=0,2(mol)$

$\to m_M=12,6-0,3.24=5,4(g)$

$\to M_M=\frac{5,4}{0,2}=27(g/mol)$

Vậy $M$ là nhôm $(Al)$

Giải thích các bước giải:

$a)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2M+6HCl\to 2MCl_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2(mol)$

$m_m=m_{kl}+m_{HCl}-m_{H_2}=12,6+1,2.36,5-0,6.2=55,2(g)$

$b)$

Đặt: $n_{Mg}=3x(mol),\ n_M=2x(mol)$

$\to n_{Mg}+1,5n_{M}=n_{H_2}=0,6(mol)$

$\to 3x+1,5.2x=0,6(mol)$

$\to x=0,1(mol)$

$\to n_{Mg}=0,3(mol),\ n_{M}=0,2(mol)$

$m_{M}=12,6-0,3.24=5,4(g)$

$M_M=\dfrac{5,4}{0,2}=27(g/mol)$

Vậy kim loại là $Al$