Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$

$Fe + H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4 + H_2$

- Phản ứng thế.

$b)$

$n_{H_2}$= $n_{Fe}$= $\frac{5,6}{56}$= $0,1(mol)$

$\rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,1.22,4= 2,24(l)$

$c)$

Từ pt: $n_{FeSO_4}$= $n_{Fe}$= $0,1(mol)$

$\rightarrow$ $m_{FeSO_4}$= $0,1.152=15,2(g)$

Đáp án:

a)Fe+$H_{2}$ $SO_{4(loãng)}$ →$FeSO_{4}$+$H_{2}$ (Phản ứng thế)

b)$V_{H_{2}}$ =2,24(l)

c)$m_{FeSO_{4}}$=15,2(g)

Giải thích các bước giải:

b)Ta có:$n_{Fe}$= $\frac{m}{M}$ =$\frac{5,6}{56}$ =0,1mol

Theo phương trình hóa học

                    Fe+$H_{2}$ $SO_{4(loãng)}$ →$FeSO_{4}$+$H_{2}$

                    1 mol                                          1 mol            1 mol

Theo bài ra: 0,1 mol                                        x mol            y mol

⇒$\frac{1}{0,1}$ =$\frac{1}{x}$ =$\frac{1}{y}$ 

⇒x=0,1 mol;y=0,1 mol

⇒$V_{H_{2(đktc)}}$=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

c)$m_{FeSO_{4}}$=0,1.152=15,2(g)