Giải thích các bước giải:

$a)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

$m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)$

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$b)$

Đặt oxit là $R_2O_n$

$R_2O_n+nH_2\xrightarrow{t^o}2R+nH_2O$ 

$n_{H_2}=\dfrac{n_{R_2O_n}}{n}=\dfrac{0,1}{n}(mol)$

$M_{R_2O_n}=\dfrac{4n}{0,1}=40n(g/mol)$

$\to 2M_R+16n=40n(g/mol)$

Với $n=2\to M_R=24(g/mol)$

Vậy kim loại là $Mg,$ oxit là $MgO:\ Magie\ oxit$ thuộc loại oxit bazơ.

Theo lý thuyết, $MgO$ không bị khử bởi $H_2$      

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

$\to \begin{cases} m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)\\ V=V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(l) \end{cases}$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to m=m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$

$b\big)$

Đặt oxit của $R$ là $R_2O_x$

$R_2O_x+xH_2\xrightarrow{t^o}2R+xH_2O$

Theo PT: $n_{R_2O_x}=\frac{n_{H_2}}{x}$

$\to \frac{4}{2R+16x}=\frac{0,1}{x}$

$\to 0,2R+1,6x=4x$

$\to R=12x$

Với $x=1\to R=12$ (loại)

Với $x=2\to R=24$ (loại do $MgO$ không bị $H_2$ khử)

Với $x=3\to R=36$ (loại)

Vậy không có kim loại thỏa mãn