$n_{Al}= \frac{2,7}{27}=0,1(mol)$ 

$n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1(mol)$ 

                $2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Al_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O$

trước pứ: 0,1          0,1                                                                           (mol)

pứ:          0,03         0,1                       0,167            0,05           0,1         (mol)

sau pứ:    0,07         0                         0,167            0,05           0,1         (mol)

⇒ $H_2SO_4$ dư

⇒Các chất sau pứ gồm: $Al_2(SO_4)_3;SO_2;H_2O;Al_{dư}$

-$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,167.342=57,114(g)$

-$m_{Al}dư=0,07.27=1,89(g)$

-$m_{SO_2}=0,05.64=3,2(g)$

-$m_{H_2O}=0,1.18=1,8(g)$

Đáp án:

\(\begin{array}{l} m_{Al}\text{(dư)}=1,8\ g.\\ m_{Al_2(SO_4)_3}=5,7\ g.\\ m_{SO_2}=3,2\ g.\\ m_{H_2O}=1,8\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} PTHH:2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o} Al_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O\\ n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,1}{6}\\ \Rightarrow Al\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{Al}\text{(dư)}=0,1-\dfrac{0,1\times 2}{6}=\dfrac{1}{15}\ mol.\\ \Rightarrow m_{Al}\text{(dư)}=\dfrac{1}{15}\times 27=1,8\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{60}\ mol.\\ \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{60}\times 342=5,7\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow m_{SO_2}=0,05\times 64=3,2\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,1\times 18=1,8\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!