Đáp án:

Phần trăm của đồng vị thứ nhất là $25$%

Phầm trăm của đồng vị thứ hai là $75$%

Giải thích các bước giải:

  Cấu hình electron của nguyên tố $X$: $1s^22s^22p^63s^23p^5_{}$ 

   $Z=17$ ⇒ $X$ là $Clo$

a) Gọi $Z_1$ ; $N_1$ và $Z_2$ ; $N_2$ lần lượt là số hạt mang điện và không mang điện của 2 đồng vị.

 Đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron.

⇒ $N_{1}=N_2+2$ $(1)$

 Tổng số khối của đồng vị là 72. 

⇒ $Z_{1}+N_1+Z_2+N_2=72$ 

Mà số $Z$ của hai đồng vị là bằng nhau. ⇒ $Z_{2}+N_1+Z_2+N_2=72$ 

                                                                  ⇔ $2Z_{2}+N_1+N_2=72$ $(2)$

 Thay $(1)$ vào $(2)$ ta có: $2Z_{2}+N_2+2+N_2=72$ 

                                          ⇔ $2Z_{2}+2N_2=70$ $(3)$

Ta có nguyên tố X có $Z=17$ ⇒ $2.17+2N_{2}=70$ 

                                                ⇔ $2N_{2}=36$ 

                                                ⇔ $N_{2}=18$ 

⇒ $N_1=N_2+2=18+2=20$

* $A_1=Z_1+N_1=17+20=37$

* $A_2=Z_2+N_2=17+18=35$

 Gọi phần trăm của đồng vị thứ nhất là $x$ $($%$)$

⇒ Phần trăm của đồng vị thứ hai là: $100-x$ $($%$)$

 Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

   $\overline{A}_{X}$ = $\dfrac{A_1.x+A_2.(100-x)}{100}$ 

⇒ $35,5_{}$ = $\dfrac{37x+35.(100-x)}{100}$ 

⇔ $x=25_{}$ $($%$)$

Vậy phần trăm của đồng vị thứ nhất là $25$%

       phầm trăm của đồng vị thứ hai là $75$%

Đáp án:

 \(Cl\)

Giải thích các bước giải:

 Cấu hình của \(X\) là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

\(X\) có 17e nên \(Z=17 \to X:Cl\)

\(X\) có 2 đồng vị, đồng vị đầu tiên có số khối là \(x\) suy ra đồng vị thứ 2 nhiều hơn 2 notron có số khối là \(x+2\)

\( \to x + x + 2 = 72 \to x = 35\)

Số khối của 2 đồng vị lần lượt là 35 và 37.

Gọi % đồng vị thứ nhất là \(a\%\) suy ra đồng vị thứ 2 chiếm \(100\%-a\%\).

\( \to 35.a\%  + 37.(100\%  - a\% ) = 35,5\)

\( \to a = 75\% \)

Vậy 2 đồng vị chiếm tỉ lệ lần lượt là 75% và 25%.