Đáp án:

 \(Ca\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\).

Vì số mol của 2 kim loại bằng nhau

\( \to {n_{Mg}} = {n_M} = \frac{{16}}{{{M_{Mg}} + M}} = \frac{{16}}{{M + 24}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2n{H_2}O\)

\(2M + 2n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{M_2}{(S{O_4})_n} + nS{O_2} + 2n{H_2}O\)

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + \frac{n}{2}{n_M}\)

\( \to 0,5 = \frac{{16}}{{M + 24}} + \frac{{16}}{{M + 24}}.\frac{n}{2}\)

Thỏa mãn với \(n=2; M=40\) kim loại cần tìm là \(Ca\)

Cho 22,4 gam \(M\) tác dụng với axit

\({n_{Ca}} = \frac{{22,4}}{{40}} = 0,56{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Ca}}\)

\(Ca + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CaS{O_4} + {H_2}\)

\(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Ca}} = 0,56{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,56.22,4 = 12,544{\text{ lít}}\)