Bài 3:

$n_{HCl}=\frac{8,96.10^{-3}}{22,4}=0,0004(mol)$ 

   $HCl→H^++Cl^-$

0,0004 → 0,0004                       (mol)

$V_{dd...X}=V_{H_2O}=400(ml)=0,4(l)$

$⇒[H^+]=\frac{0,0004}{0,4}=0,001(M)$ 

$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,001)=3$

Bài 4:

$n_{NaOH}=\frac{1,6}{40}=0,04(mol)$ 

$NaOH→Na^++OH^-$

 0,04 →                     0,04             (mol)

$V_{dd...X}=V_{H_2O}=500(ml)=0,5(l)$

$⇒[OH^-]=\frac{0,04}{0,5}=0,08(M)$ 

$⇒pH=14+log[OH^-]=14+log(0,08)≈12,9$

Đáp án:

Bài 3: \(pH=3\)

Bài 4: \(pH=12,9\)

Giải thích các bước giải:

Bài 3:

\(\begin{array}{l} n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{0,00896}{22,4}=0,0004\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,0004}{0,4}=0,001\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,001)=3\end{array}\)

Bài 4:

\(\begin{array}{l} n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{1,6}{40}=0,04\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log(0,08)=12,9\end{array}\)

chúc bạn học tốt!