Đáp án:

\(\begin{array}{l}
5)\\
pH = 0,8239\\
6)\\
pH = 7
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
5)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 3V = 0,6Vmol\\
{n_{{H^ + }}} = 2 \times {n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2Vmol\\
{n_{KOH}} = 0,6 \times V = 0,6Vmol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} = 0,6Vmol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{1,2V}}{1} > \dfrac{{0,6V}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{{H^ + }d}} = 1,2V - 0,6V = 0,6Vmol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,6V}}{{4V}} = 0,15mol\\
pH =  - \log (0,15) = 0,8239\\
6)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 3V = 0,6Vmol\\
{n_{{H^ + }}} = 2 \times {n_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2Vmol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,6 \times V = 0,6Vmol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2 \times {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2 \times 0,6V = 1,2Vmol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{1,2V}}{1} > \dfrac{{1,2V}}{1} \Rightarrow\text{ phản ứng xảy ra hoàn toàn , dung dịch trung hòa} \\
 \Rightarrow pH = 7
\end{array}\)