Đáp án:

a/ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

b/ V(H2) = 1,12l

    CM(HCldư) = 1M

    CM(MgCl2) = 1M

Giải thích các bước giải:

nMg = $\frac{1,2}{24}$ = 0,05mol

nHCl = CM . V = 3 . 0,05 = 0,15mol

Tỉ lệ mol: $\frac{nMg}{1}$ nhỏ hơn $\frac{nHCl}{2}$ 

→HCl dư nên thế số mol Mg vào phương trình

a/ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

    0,05      0,1        0,05      0,05

b/ V(H2) = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12l

    nHCl dư = 0,15 - 0,1 = 0,05mol

    CM(HCldư) = $\frac{0,05}{0,05}$ = 1M

    CM(MgCl2) = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,05}{0,05}$ = 1M

Đáp án:

\(\begin{array}{l} a,\ V_{H_2}=1,12\ lít.\\ C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=1\ M.\\ C_{M_{MgCl_2}}=1\ M.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\\ b,\ n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\ mol.\\ n_{HCl}=0,05\times 3=0,15\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,15}{2}\\ \Rightarrow HCl\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,05\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,05\times 22,4=1,12\ lít.\\ n_{HCl}\text{(dư)}=0,15-(0,05\times 2)=0,05\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\ M.\\ C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\ M.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!