1,cho 6,5g zn vào 200ml dung dịch hcl 1,5M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít khí H2 ở đktc a,PTHH, tính V b, Tính nồng độ mol các chất t
1,cho 6,5g zn vào 200ml dung dịch hcl 1,5M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít khí H2 ở đktc a,PTHH, tính V b, Tính nồng độ mol các chất trong A 2, cho 2,4g mg vào 73 dung dịch hcl 20% đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít khí H2 ở đktc a,PTHH, tính V b, Tính nồng độ mol các chất trong A
Lời giải 1 :
`n_(Zn)=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
`n_(HCl)=0,2.1,5=0,3(mol)`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
Ta có tỉ lệ
`n_(Zn)=\frac{0,1}{1}<n_(HCl)=\frac{0,3}{2}`
`=>Zn` hết
`Theo PT`
`n_(H_2)=0,1(mol)`
`=>V_(H_2)=0,1.22,4=2,24(l)`
`b,`
`n_(HCl dư)=0,3-0,2=0,1(mol)`
`n_(ZnCl_2)=0,1(mol)`
`C_(MHCl)=\frac{0,1}{0,2}=0,5M`
`C_(MZnCl_2)=\frac{0,1}{0,2}=0,5M`
`B2,`
`n_(Mg)=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`
`n_(HCl)=\frac{73.20%}{36,5}.100=0,4(mol)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
Ta có tỉ lệ
`n_(Mg)=\frac{0,1}{1}<n_(HCl)=\frac{0,4}{2}`
`=>Mg` hết
`Theo PT`
`n_(H_2)=0,1(mol)`
`m_(H_2)=0,1.2=0,2(g)`
`=>V_(H_2)=0,1.22,4=2,24(l)`
`b,`
(do đề bài không cho `D_(HCl)` nên mình tính `C%` nhaaa)
`n_(HCl dư)=0,4-0,2=0,2(mol)`
`m_(HCl dư)=0,2.36,5=7,3(g)`
`n_(MgCl_2)=0,1(mol)`
`m_(MgCl_2)=0,1.95=9,5(g)`
`m_(dd)=2,4+73-0,2=75,2(g)`
`C%_(HCl)=\frac{7,3}{75,2}.100=9,7%`
`C%_(ZnCl_2)=\frac{9,5}{75,2}.100=12,633%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: Câu 2 phần b sửa thành "nồng độ phần trăm" nha bạn
Câu 1:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ n_{HCl}=0,2\times 1,5=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{2}\\ \Rightarrow HCl\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ n_{HCl}\text{(dư)}=0,3-(0,1\times 2)=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}\text{(dư)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\ M.\\ C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\ M.\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\\ n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{73\times 20\%}{36,5}=0,4\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}\\ \Rightarrow HCl\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ n_{HCl}\text{(dư)}=0,4-(0,1\times 2)=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{Mg}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{\text{dd spư}}=2,4+73-0,1\times 2=75,2\ g.\\ \Rightarrow C\%_{HCl}\text{(dư)}=\dfrac{0,2\times 36,5}{75,2}\times 100\%=9,71\%\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1\times 95}{75,2}\times 100\%=12,63\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK