Trung hòa hết dd KOH 5,6%, <D = 10,45g/ml> bằng 200g dd H2SO4 14,7% a. Tính V KOH b. Tính C% của dd muối sau p/ứng câu hỏi 1207255 - hoctapsgk.com
Trung hòa hết dd KOH 5,6%, <D = 10,45g/ml> bằng 200g dd H2SO4 14,7% a. Tính V KOH b. Tính C% của dd muối sau p/ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ V_{\text{dd KOH}}=57,42\ ml.\\ b,\ C\%_{K_2SO_4}=6,525\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\times 14,7\%}{98}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,6\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd KOH}}=\dfrac{0,6\times 56}{5,6\%}=600\ g.\\ \Rightarrow V_{\text{dd KOH}}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\ ml.\\ b,\ m_{\text{dd sp ư}}=m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}+m_{\text{dd KOH}}=200+600=800\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\ mol.\\ \Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\times 174}{800}\times 100\%=6,525\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) nH2SO4= 200.14,7%/98= 0,3(mol)
2KOH+ H2SO4–> K2SO4+ 2H2O
Theo Pt: nKOH= 2nH2SO4= 2. 0,3=0,6(mol)
=> mKOH= 0,6.56= 33,6(g) => mddKOH= 33,6/5,6%= 600(g)
=> V dd KOH= 600/10,45= 57,41(ml)
b) mdd sau= 600+200=800(g)
Theo Pt: nK2SO4= nH2SO4= 0,3(mol) => mK2SO4= 0,3.174= 52,2(g)
=> C%K2SO4= 52,2/800 .100%= 6,525%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK