Đáp án:

 Đề bài nếu là 15,8 thì sai em nhé. Sửa thành 15,68 thì ra đúng đáp án. nên c sẽ giải theo con số 15,68g. Em tham khảo nha

1. Fe

2. $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

1. Gọi hóa trị của kim loại là: n 

PTHH

$2M+nCl_2\xrightarrow{t^o} 2MCl_n$

BTKL, ta có:

$m_{Cl_2}=45,5-15,68 = 29,82g \\⇒n_{Cl_2}=0,42\ mol$

Theo PTHH

$n_M=\dfrac{2}{n}.n_{Cl_2}=\dfrac{0,84}{n}$

$⇒M_M.n_M=15,68 ⇒ \dfrac{M}{n}=\dfrac{15,68}{0,84}=\dfrac{56}{3}$

Do n là hóa trị kim loại nên $n=1;2;3$

Với các giá trị trên, chỉ có $n = 3 ⇒ M_M=56$ là hợp lí. Vậy M là Fe

2. Gọi công thức oxit là: $Fe_2O_m$

$n_{Fe}=a; n_{Fe_2O_m}=b$

$⇒56a +112b+16bm=9,2$

+/ Hòa tan hh bằng axit $HCl$:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Fe_2O_m+2mHCl\to 2FeCl_m+mH_2O$

$⇒n_{HCl}=2a+2bm =0,16.2=0,32\ mol$

+/ Dẫn khí $H_2$ qua hh, chỉ có oxit phản ứng

$Fe_2O_m+mH_2\xrightarrow{t^o}2Fe+mH_2O$

BTKL

$m_X-m_{chất\ rắn}=m_{H_2O}-m_{H_2}\\⇒9,2-7,28=16.n_{H_2}\\⇒n_{H_2}=0,12$

Mà: 

$n_{H_2}=m.n_{Fe_2O_m}=mb ⇒ mb=0,12$

They $mb$ vào các phương trình ta tìm được:

$a=0,04; b=0,045 ⇒ m=\dfrac{8}{3}$

Vậy CT oxit: $Fe_3O_4$

Không đáp án, bạn xem lại đề.

Câu b sử dụng quy đổi, bảo toàn e là nhanh nhất.