Đáp án:

 a/ Al

b/ $⇒\%m_{Fe}=77,56\%\\⇒\%m_{Al}=22,244\%$

Giải thích các bước giải:

a/ Gọi hóa trị của R là n (n=1;2;3)

Chia hh thành 2 phần bằng nhau nên khối lượng mỗi phần là: $7,22:2=3,61g$

Phần 1: 

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\a\hspace{5cm}a\\2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2\\b\hspace{4cm}0,5bn$

$⇒a+0,5bn=n_{H_2}=\dfrac{2,128}{22,4}=0,095(1)\ mol$

Phần 2: 

$Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O\\a\hspace{6cm}a\\3R+4nHNO_3\to 3R(NO_3)_n+nNO+2nH_2O\\b\hspace{6,5cm}\dfrac{bn}{3}$

$⇒a+\dfrac{bn}{3}=n_{NO}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(2)$

Giải hệ (1); (2), ta tìm được:

$a=0,05; bn=0,09$

Mặt khác: 

$m_{Fe}+m_R=3,61⇔56.0,05+b.M_R=3,61⇒b.M_R=0,81$

$⇒\dfrac{b.M_R}{bn}=\dfrac{0,81}{0,09}⇔\dfrac{M_R}{n}=9$

Do n = 1;2;3, thay các giá trị của n vào biểu thức, ta được: 

$n=3; M_R=27$ là hợp lí

Vậy R là Al (M=27)

b/ Theo a/

$n_{Fe}=a=0,05⇒m_{Fe}=0,05.56=2,8g$

$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{3,61}.100\%=77,56\%\\⇒\%m_{Al}=100-77,56=22,244\%$