Câu 1:

$S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2↑$

$2SO+2+O_2\xrightarrow{xt,t^o} 2SO_3↑$

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

$CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

Câu 2:

-Trích mẫu thử và cho vào ống nghiệm:

-Cho quỳ tím vào các dd tên:

 Quỳ tím hóa đỏ:$HCl ;H_2SO_4$ ⇒đặt là nhóm 1

 Không hiện tượng:$Na_2SO_4$

-Cho nhóm 1 vào dd  $BaCl_2$  :

 Không hiện tượng: $ HCl$

 Kết tủa trắng dưới đáy bình :$H_2SO_4$

$pt:BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4+2HCl$

Câu 3:

a.

$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ 

$Cu$  ko phản ứng với $H_2SO_4 $

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2$

  0,1                                        ← 0,1             (mol)

b.

%$m_{Mg}=\frac{0,1.24}{13}.100≈18,46$%

%$m_{Cu}=100$%$-18,46$%$=81,54$%

c.

Vì dd $H_2SO_4 $  dư

Mà chất dư quyết định môi trường dd

⇒Môi trường axit

⇒Dd sau pứ làm quỳ tím chuyển màu đỏ

------------------Nguyễn Hoạt + Học Để Làm Gì ------------------

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l} PTHH:\\ 1)\ S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2\\ 2)\ 2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,\ V_2O_5} 2SO_3\\ 3)\ SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ 4)\ Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o} CuSO_4+SO_2↑+2H_2O\end{array}\)

Câu 2:

Trích mẫu thử:

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

- Làm quỳ tím hóa đỏ: \(HCl;\ H_2SO_4\) (nhóm 1)

- Không làm quỳ tím đổi màu: \(Na_2SO_4\)

Cho dung dịch \(BaCl_2\) vào 2 mẫu thử nhóm 1:

- Tạo kết tủa là \(H_2SO_4\)

\(PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2HCl\)

- Không hiện tượng là \(HCl\)

Câu 3:

\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\\ \text{(Cu không tác dụng với H$_2$SO$_4$)}\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\times 24}{13}\times 100\%=18,46\%\\ ⇒\%m_{Cu}=100\%-18,46\%=81,54\%\\ c,\ \text{Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì H$_2$SO$_4$ dùng dư 10%}\end{array}\)

chúc bạn học tốt!