Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* Đặt `n_{H_2}=a(mol)`

`@` `Zn` tác dụng với `HCl`

`-` PTHH:    `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`->n_{Zn}= n_{H_2}=a(mol)`

`->m_{Zn}=65xxa(gam)`    `(1)`

`@` `Al` tác dụng với `HCl`

`-` PTHH:    `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`->n_{Al}=2/3 n_{H_2}=2/3 a(mol)`

`->m_{Al}=27xx 2/3 a= 18a`      `(2)`

Từ `(1)+(2)` `->m_{Zn} > m_{Al}`

`->` Khối lượng của `Zn` cần dùng nhiều hơn khối lượng của `Al`

$\text{#Kudo}$

Đáp án:

`m_{Zn}`

Giải thích các bước giải:

Giả sử có `1,5` mol `H_2` thu được

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑` `(1)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑` `(2)`

Theo phương trình `(1): n_{Al} = n_{H_2} . 2/3 = 1,5 . 2/3 = 1 (mol)`

`-> m_{Al} = 1 . 27 = 27 (g)`

Theo phương trình `(2): n_{Zn} = n_{H_2} = 1,5 (mol)`

`-> m_{Zn} = 1,5 . 65 = 97,5 (g)`

Ta có: `m_{Zn} > m_{Al}` `(97,5 > 27)`

`=> m_{Zn}` phản ứng nhiều hơn