Giải thích các bước giải:

$a)$ 

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$ 

$n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,6(mol)$

$V_{O_2}=0,6.22,4=13,44(l)$

$b)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=1,2(mol)$

$m_{KMnO_4}=1,2.158=189,6(g)$

Giải thích các bước giải:

Số mol của oxit săt từ (`Fe_3O_4`) là:

`n_(Fe_3O_4)=(m_(Fe_3O_4))/(M_(Fe_3O_4))=(69,6)/(232)=0,3` `(mol)`

`PTHH:3Fe+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

a, Số mol của `O_2` tham gia phản ứng là:

`n_(O_2)=n_(Fe_3O_4)\times 2=0,3\times2=0,6` `(mol)`

Thể tích của `O_2` tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4\timesn_(O_2)=22,4\times0,6=13,44` `(l)`

`b,PTHH:2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

Số mol của Kali pemanganat (`KMnO_4`) cần dùng là:

`n_(KMnO_4)=n_(O_2)\times2=0,6\times2=1,2` `(mol)`

Khối lượng của `KMnO_4` cần dùng là:

`m_(KMnO_4)=n_(KMnO_4)\timesM_(KMnO_4)=1,2\times158=189,6` `(g)`