Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thì sinh ra CO2 và H2O

Dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng Ca(OH)2 thì khối lượng bình tăng 26,6g =>mCO2+mH2O=26,6g

nCaCO3=40:100=0,4 (mol)

PTPỨ:               CO2+Ca(OH)2-->CaCO3↓+H2O

TPT(mol):            1          1                1          1

TBR(mol):                                        0,4

PỨ(mol):            x=0,4                     0,4

nCO2=0,4 mol=>nC=0,4 mol=>mC=0,4.12=4,8g

mCO2=0,4.44=17,6g=>mH2O=26,6-17,6=9(g)=>nH2O=9/18=0,5(mol)=>nH=2nH2O=0,5.2=1 mol

                                                                                                                   =>mH=1 (g)

Vì mC+mH không bằng mA=> Trong A có chứa các nguyên tố C,H và O

Vậy CTPT chung của A là CxHyOz

mO=mA-mC-mH=7,4-4,8-1=1,6 g=>nC=1,6:16=0,1 (mol)

Ta có tỷ lệ mol nC:nH:nO=0,4:1:0,1=4:10:1

dA/H2=34=>MA=74

Vậy CTPT đơn giản của A là (C4H10O)n=74

                                      <=>74n=74

                                      <=>n=1

Vậy CTPT đúng của A là C4H10O