$\textit{Bạn tham khảo nha:}$

$\textit{PTHH: Cu + 2AgN$O_3$ ->Cu$(NO_3)_2$ + 2Ag}$

$\textit{Gọi x là mol AgN$O_3$ phản ứng(x>0)}$

$\textit{Cứ 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgN$O_3$ -> 1 mol Cu$(NO_3)_2$ và 2 mol Ag=> tăng 152(g)}$

$\textit{Vậy $\frac{x}{2}$ mol Cu phản ứng với x mol AgN$O_3$ -> $\frac{x}{2}$  mol Cu$(NO_3)_2$ và x mol Ag => tăng 1,52(g)}$

$\textit{=> x=1,52*$\frac{2}{152}$ =0,02(mol)}$

$\textit{=> Nồng độ AgN$O_3$ đã dùng: $\frac{n}{V}$ =$\frac{0,02}{0,1}$ =0,2(M) }$

Đáp án:

$0,2(M)$

Giải thích các bước giải:

$Đặt\ n_{Ag}=x(mol)\\ Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag\ (1)\\ n_{Cu\ (1)}=\dfrac{1}{2}n_{Ag}=\dfrac{x}{2}(mol)\\ m_{\text{Chất rắn tắng}}=m_{Ag}-m_{Cu}=1,52(g)\\ \Rightarrow 108x-64.\dfrac{1}{2}x=1,52\\ \Rightarrow x=0,02\\ n_{AgNO_3}=n_{Ag}=x=0,02(mol)\\ CM_{dd\ AgNO_3}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2(M)$