Cho 1 gam hỗ hợp kim của natri t/d với nước ta thu được dd kiềm, để trung hoà kiềm đó ta cần phải dùng 50ml dd Hcl 0.2M.Thành phần % của natri trong hỗn hợp ki
Cho 1 gam hỗ hợp kim của natri t/d với nước ta thu được dd kiềm, để trung hoà kiềm đó ta cần phải dùng 50ml dd Hcl 0.2M.Thành phần % của natri trong hỗn hợp kiềm là?
Lời giải 1 :
Ta có pthh như sau:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
x mol x mol
Số mol HCl cần dùng để trung hòa dd kiềm là:
nHCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol
NaOH + HCl---> NaCl + H2O
0,01mol 0,01mol
=> x = 0,01mol
=> mNa = 0,01 .23 =0,23 g
=> C% Na = 0,23.100%/1=23%
Vậy thành phần % về khối lượng của Na trong hỗn hợp trên là 23%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 0,2 = 0,01mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,01mol\\
{n_{Na}} = {n_{NaOH}} = 0,01mol\\
{m_{Na}} = 0,01 \times 23 = 0,23g\\
\% Na = \dfrac{{0,23}}{1} \times 100\% = 23\%
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK