a.

-gọi n Al=x mol

        n Fe=y mol

-có 11 g hỗn hợp:

⇒27x+56y=11 g (1)

2Al+6H2SO4 đ,n→Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

 x→                             0,5x          1,5x                    mol

2Fe+6H2SO4 đ,n→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

 y→                            0,5x           1,5y                    mol

n SO2=1,5x+1,5y=$\frac{10,08}{22,4}$=0,45 mol (2)

từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+1,5y=0,45}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

%m Fe=$\frac{0,1.56}{11}$.100 ≈50,9 %

%m Al=100% - %m Fe=100 % - 50,9 %=49,1 %

b.

m muối=m Al2(SO4)3+m Fe2(SO4)3

              =0,5.0,2.342+0,5.0,1.400=54,2 g

--------------------Nguyễn Hoạt-------------------

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Al}} = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 50,9\% \\
b)\\
m = 54,2g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
27a + 56b = 11\\
1,5a + 1,5b = 0,45\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
m = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 + 0,05 \times 400 = 54,2g
\end{array}\)