Đáp án:

 4,14 g

Giải thích các bước giải:

 Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp kim loại ban đầu.

Ta có: $\begin{cases} Fe \\ Cu \\ Al \end{cases} + O_2 \to oxit \xrightarrow{H_2SO_4} muối$

Thực chất của phản ứng giữa oxit và axit là phản ứng của: $2H^+ + O^{2-} \to H_2O$

Ta có: $m_{muối}= m_{KL} + m_{SO_4^{2-}}$

$\to m_{SO_4^{2-}} = 10,54-2,86=7,68\ g$

$\to n_{SO_4^{2-}} = 0,08\ mol$

Như vậy: $n_{H_2SO_4} =  n_{SO_4^{2-}} = \dfrac 12 n_{H^+} = n_{O^{2-}}$

$\Rightarrow n_{O^{2-}} = 0,08\ mol$

$ \to m_X = 2,86 + 0,08.16 = 4,14\ g$

Gọi x là mol nguyên tử oxi phản ứng. 

Phản ứng oxit + axit:

$2H+O\to H_2O$

$\Rightarrow n_H=2n_O=2x$

$n_H=2n_{H_2SO_4}=2x\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}=x$

Bảo toàn khối lượng: $m_{\text{muối}}=2,86+m_{SO_4^{2-}}$

$\Rightarrow 2,86+96x=10,54$

$\Leftrightarrow x=0,08$

$\to m_{\text{oxit}}=2,86+16x=4,14g$