Đáp án:

 nAl=$\frac{12,15}{27}$ =0,45(mol)

nO2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3(mol)

a.PTHH: 2Al +3O2->Al2O3

(mol)     0,2     0,3

b.Tỉ Lệ:$\frac{0,45}{2}$ >$\frac{0,3}{3}$ =>Al dư

mAl(dư)=(0,45-0,2).27=6,75(g)

Để PTHH phản ửng hết thì nAl=0,45(mol)

c.PTHH: 2Al +3O2->Al2O3

(mol)     0,45->0,675

mO2=0,675.32=21,6(g)

vậy cần 22,6 gam O2 thì phản ứng xảy ra hoàn toàn

Giải thích các bước giải:

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

$b\bigg)$

$n_{Al}=\frac{12,15}{27}=0,45(mol)$

$n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{Al}}{4}>\frac{n_{O_2}}{3}\to Al$ dư

$\to n_{Al(pứ)}=\frac{4}{3}n_{O_2}=0,4(mol)$

$\to n_{Al(dư)}=0,45-0,4=0,05(mol)$

$\to m_{Al(dư)}=0,05.27=1,35(g)$

$c\bigg)$

Phản ứng hoàn toàn

$\Leftrightarrow n_{O_2(pứ)}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,3375(mol)$

$\to n_{O_2(thêm)}=0,3375-0,3=0,0375(mol)$

$\to m_{O_2(thêm)}=0,0375.32=1,2(g)$