`n_P=(6,2)/(31)=0,2(mol)`

`n_{O_2}=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

a,PTHH:
`4P+5O_2`$\mathop{}\limits^{}$`2P_2O_5`

Lập tỉ lệ :

`(n_P)/4 = (0,2)/4 < (n_{O_2})/5 =(0,3)/5`

`->` Sau phản ứng `P` hết , `O_2` dư

`->n_{P_2O_5}= 2/4 n_P= 2/4 . 0,2=0,1(mol)`

`->m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)`

__________________________________

Dấu hiệu nhận biết :

-đề cho khối lượng 2 hay nhiều chất phản ứng và có nói sau phản ứng (tức sẽ có 1 chất phản ứng hết trước để kết thúc phản ứng , chất còn lại dư)

-Có cho khối lượng sản phẩm và khối lượng của chất phản ứng 

Ví dụ : đun nóng `122,5g KClO_3` thì thu được `0,5mol` `O_2` (không có các từ như sau phản ứng , phản ứng hòa toàn vì nếu có thì `KClO_3` sẽ phản ứng hết , đề trên là dạng `KClO_3` chỉ phản ứng 1 phần)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,4P + 5O2 -> 2P2O5

b, Ta có nP=6,2/31=0,2 và nO2= 6,72/22,4=0,3

4P    +    5O2 -> 2P2O5

Ta có tỉ lệ : 0,2/4<0,3/5

                => P hết, O2 dư

Ta có m p2o5=1/2.nP . M P2O5 =1/2.0,2.142=14,2g