Đáp án:

 `C%_A = 2,3%`

Giải thích các bước giải:

 Ta nhận thấy `m_{H_2O}` lớn hơn `m_{Na_2O}` rất nhiều, tính theo `n_{Na_2O}`

`n_{Na_2O} = {3,1}/{62} = 0,05(mol)`

`Na_2O + H_2O→ 2NaOH` 

`n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,1(mol)` 

`C%_A = {0,1 . 40}/{169,9 + 3,1} .100≈ 2,3(%)` 

`#aura`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH` 

 `1`              `1`                `2`          `(mol)`

`0,05`                          `0,1 `       `(mol)`

Số `mol` của `Na_2O` là 

`n=m/M = (3,1) / 62 =0,05 (mol)`

Số `mol` của `H_2O` là 

`n=m/M = (169,9) / 18 ≈ 9,4`

So sánh tỉ lệ:

`(n_(Na_2O))/1 : (n_(H_2O)) / 1`

`(0,05)/ 1 : (9,4) /1`

Vì số `mol` của `H_2O` lớn hơn số `mol` của `Na_2O`, nên ta tính theo số `mol` của `N_2O`

Khối lượng của `dd A` là :

`m=n*M=0,1*40=4 (g)`

Nồng độ phần trăm của `dd A` là :

`C%=(m_ct*100%)/(m_(dd)) = (4*100%)/(3,1+169,9)≈2,31(%)`