Đáp án:

 $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$

$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = \dfrac{13,79}{197} = 0,07(mol)$
có : $n_{CO} = n_{CO_2} = 0,07(mol)$
Bảo toàn khối lượng :

$m_{oxit} + m_{CO} = m_{kim\ loại} + m_{CO_2}$
$\to m_{kim\ loại} = 4,06 + 0,07.28 - 0,07.44 = 2,94(gam)$

Gọi kim loại cần tìm là $R$ có hóa trị $n$

$n_{HCl} = 0,105.1 = 0,105(mol)$
$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
Theo PTHH :

$n_R = \dfrac{n_{HCl}}{n} = \dfrac{0,105}{n}(mol)$
$\to M_R = \dfrac{2,94}{\dfrac{0,105}{n}} = 28n$

Nếu $n = 2$ thì $R = 56(Fe)$

Suy ra :

CTHH của oxit : $Fe_xO_y$

$n_{Fe} = \dfrac{2,94}{56} = 0,0525(mol)$

$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$
Theo PTHH :

$n_{Fe} = \dfrac{x}{y}.n_{CO_2}$
$⇔ 0,0525 = \dfrac{x}{y}.0,07$

$⇔ \dfrac{x}{y} = \dfrac{0,0525}{0,07} = \dfrac{3}{4}$
Vậy oxit cần tìm : $Fe_3O_4$