a.

-Gọi n Al=x mol

        n Fe=y mol

-có 11 g hỗn hợp:

⇒27x+56y=11 g (1)

2Al+6H2SO4 đ,n→Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

 x→                                              1,5x                     mol

2Fe+6H2SO4 đ,n→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

 x→                                              1,5x                     mol

⇒n SO2=1,5x+1,5y=$\frac{10,08}{22,4}$=0,45 mol (2)

Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+1,5y=0,45}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

%m Al=$\frac{0,2.27}{11}$.100 ≈49,1 %

%m Fe=100 % - 49,1 %=50,9 %

b.

Sửa:"tính nồng độ phần trăm của muối thu được" thành "tính nồng độ mol của muối thu được"

-dd sau pứ:Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3

Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=Vdd H2SO4=250 ml=0,25 l

CM Fe2(SO4)3=$\frac{0,1}{0,25}$=0,4 M

CM Al2(SO4)3=$\frac{0,2}{0,25}$=0,8 M

-------------------Nguyễn Hoạt------------------------

Đáp án:

a, \(\% {m_{Fe}} = \)49,1% , \(\% {m_{Al}} = 50,9\% \)

b, Bạn bổ sung d của axit sunfuric giúp mình nhé

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,45mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
1,5a + 1,5b = 0,45
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,2 \to b = 0,1\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\
 \to \% {m_{Al}} = 50,9\% 
\end{array}\)